ものが こおって かたく なると、つぶと つぶが ぎゅっと ちかくに よりあつまります。おなじ りょうなら、ちいさく なるのです。これが たいていの ものの きまりです。

物をあたためて気体にすると、つぶとつぶの間が大きく広がって、同じ体積に入るつぶの数が少なくなります。逆に冷やして固体に変えると、つぶとつぶがぎゅっと寄り集まって、同じ体積に入るつぶの数が多くなります。これがたいていの物質のきまりです。

物質を加熱して気体にすると、分子どうしの間隔が広がって密度が下がる。逆に冷却して固体にすると、分子はより規則正しく密に並び、密度が上がる。多くの物質では、この「固体・液体・気体の順に密度が高くなる」という関係が成り立つ［1］。

水の つぶ(水ぶんし)は、こおる とき、たがいに ひっぱりあいながら、きまった かたちで ならびます。手を つないで 大きな わに なって 立つと、ぎゅっと あつまって すわるより、人と 人の あいだに すきまが できますね。それに にて います(ただし ほんとうは、水の つぶは 手を つなぐのでは なく、目に 見えない ちからで ひっぱりあって います)。だから 氷は、水よりも すきまが 多く なって、かるく なります［2］。

水のつぶ(水分子)は、こおるとき、たがいに引っぱりあいながら、決まった形でならびます。この「水素結合」というつながりかたが、ぎゅうぎゅうに詰まらず、すきまの多い形になります。だから氷は、水よりも軽くなるのです［2］。

水分子どうしは「水素結合」と呼ばれる、方向性を持った結びつきでつながっている。凍って氷になるとき、水分子はこの水素結合を保ちながら、1つの分子のまわりに4つの分子が向き合う正四面体構造をくり返す形で規則正しく並ぶ［2］。

この構造は、分子どうしがすきまなく詰まった配置ではなく、内部に空間の多い、比較的すかすかな結晶になる。その結果、同じ量の水分子を比べたとき、氷は液体の水よりも体積が大きく、つまり密度が低くなる［2］。

ふつうの ものは、ひえれば ひえるほど、おもく なって いきます。でも 水は ちがいます。水は「4ど」の ときが いちばん おもくて、そこから もっと ひやすと、こおる 手前で ぎゃくに かるく なって いきます［3］。

ふつうの物は、冷えれば冷えるほど、重くなっていきます。でも水はちがいます。水は「4度」のときがいちばん重くて、そこからもっと冷やすと、こおる手前で逆に軽くなっていきます［3］。

簡単なモデルで説明すると、水の温度が0℃に近づくと、氷のようなすきまの多い並びを一時的に作る分子の集まり(クラスター)が、液体の中に少しずつできてくる。これは密度を下げる方向にはたらく。また、温度が上がるほど分子の運動が活発になり熱膨張が起きることも、密度を下げる方向にはたらく［3］。

密度を下げるこの二つのはたらきがつり合うのが約4℃で、水の密度はこの温度で最大になる。0℃で凍って氷になる瞬間には、体積が急に増えて密度が大きく下がる［3］。

氷は、水より すこしだけ かるいだけなので、氷山(大きな 氷の かたまり)は、ほとんどが 海の 中に しずんで いて、見えて いるのは ほんの 一ぶぶんだけです。「氷山の 一かく(いちかく)」と いう ことばは、こういう 氷山の すがたに なぞらえた ものです［4］。

氷は、水よりすこしだけ軽いだけなので、氷山(大きな氷のかたまり)は、ほとんどが海の中にしずんでいて、見えているのはほんの一部分だけです。「氷山の一角(いっかく)」という言葉は、こういう氷山の姿になぞらえたものです［4］。

氷の密度は約0.92g/cm³、海水の密度は約1.03g/cm³とされ、その差はわずかしかない。アルキメデスの原理により、氷山は自分と同じ重さの海水を押しのけたところで浮かぶ。氷と海水の密度の差が小さいので、氷山が押しのける海水の体積は氷山の体積に近くなり、大部分が水面下に隠れることになる。これらの密度を代表値として計算すると、氷山の体積のおよそ9割は海面下に沈み、水面上に見えているのは1割ほどにすぎない［4］。

「全体のごく一部しか見えていない」という意味の慣用句「氷山の一角」は、こうした氷山の見た目になぞらえた表現とされる［4］。

さむい 冬、湖は うわべ(いちばん上)から こおって いきます。こおった 氷は、水を あたたかく つつむ ふとんの ような やくめを して、氷の 下の 水は こおりにくく なります。だから 魚たちは、氷の 下で 冬を こす ことが できるのです［5］。

寒い冬、湖は表面(いちばん上)からこおっていきます。水は4度のとき、同じ量でいちばん小さくまとまります（密度がいちばん高い）。だから、4度の水は、こおらずに湖のいちばん下にたまります。表面にできた氷は、水をあたたかく包むふとんのような役目をして、氷の下の水温は0度より下がりません。だから魚たちは、氷の下で冬をこすことができるのです［5］。

冬、湖の水温が下がっていくと、密度が最大になる4℃の水が最も重く、湖底に沈んでいく。表面の水はさらに冷え、0℃に達すると凍りはじめる。氷は液体の水より軽いため沈まずに表面にとどまり、多くの淡水湖は表面から凍り始める［5］。

表面にできた氷の層は断熱材のようにはたらき、氷の下の水温を0℃付近、湖底付近を4℃前後に保つ。この安定した水温のおかげで、魚をはじめとする水中の生きものは、凍りついた湖の下でも冬を越すことができる［5］。

もし 氷が 水より おもくて しずむ ものだったら、こおった ぶぶんは 湖の 下に たまって いき、なつに なっても とけにくいでしょう。ふゆの たびに これを くりかえせば、湖は 下から ぜんぶ こおって しまい、魚は すめなく なって いたかもしれません［6］。

もし氷が水より重くてしずむ物だったら、こおった部分は湖の下にたまっていき、夏になってもとけにくいでしょう。冬のたびにこれをくりかえせば、湖は下からぜんぶこおってしまい、魚はすめなくなっていたかもしれません［6］。

単純化した思考実験として、もし氷が水より密度の高い物質で、できるそばから沈んでいくとしたら、湖は底から凍り始めることになる。太陽の光は水面近くで吸収されやすく、湖底まで届きにくいため、いったん湖底にたまった氷は夏になっても融けにくいと考えられる［6］。

冬が来るたびにこれをくり返せば、湖や浅い海は少しずつ氷で埋まっていき、水中の生きものが暮らしにくくなる可能性がある［6］。

プラスチックの コップに、水を すこし入れて、水めんの たかさに ペンで しるしを つけよう。れいとうこで こおらせて、つぎの日、氷の たかさが しるしより 上に なって いるか たしかめて みよう。ガラスの コップは われる ことが あるので、ぜったいに つかわないでね。

プラスチックのコップに水を入れて、水面の高さにペンで印をつけよう。冷凍庫でこおらせて、次の日、氷の高さが印より上になっているかたしかめてみよう。体積がふえたことが、目で見てわかるはずです。ガラスのコップは、氷がふくらむ力で割れることがあるので、絶対に使わないでください。

プラスチック容器に水を入れ、水面の高さに印をつけてから冷凍庫で凍らせてみよう。翌日、氷の高さが元の印より上がっていれば、凍ることで体積が増えた証拠になる。ガラス容器は膨張の圧力で割れることがあるため使わないこと。